弱酸の電離平衡

酢酸CH3COOHがｃ(mol/L)、電離度α、平衡定数Kaとすると

	反応物		生成物
	CH３COOH	⇄	CH３COO－	＋	Ｈ＋
最初	０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 (mol/L)		０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応		０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応
反応	－ ０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応		＋ ０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応		＋ ０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応
――――――――――――――――――――――――
	ｃ( ０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 )		０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応		０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応

			[CH３COO－][Ｈ＋]
	０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 物の濃度
Ｋa＝	——————————————	＝	————————————
	０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 物の濃度		[CH３COOH]

	０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 ・ｃα
Ｋa＝	—————————
	ｃ( ０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 )

α＜＜１つまりα≒０のとき

	０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 ２
		＝ ０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 ２
Ka≒	——————
	０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応

[Ｈ^＋]＝ ０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応

αが分かっているとき、この式を使う・



Ｋaが分かっているとき、

α２＝	Ｋa
	—————
	０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応

　　　

		Ｋa
α＝		——————
		０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応

[Ｈ＋]＝			Ｋa
	ｃα＝ｃ		——————
			０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応

＝		０ １ ｃ ｃα １－α 生成 反応 Ｋa

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