弱酸と弱酸塩の緩衝液

問題

弱酸と 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa 塩が両方混ざっている水溶液を 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa 液（ 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa えき）， 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa と言う．pHを 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa させる役割がある． 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa のpH付近で安定する．目薬など，成分が変わってはいけない水溶液に入っている．pHが変わると医薬品の 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa 構造が変化し，薬効に影響しうる．

酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液

水酸化ナトリウムを少量入れた場合， 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa と 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa 反応をするので，OH^－は増えず，pHは変わらない．

NaOH ＋ 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa →CH3COONa ＋ H2O

塩酸を少量入れた場合，酢酸ナトリウムと 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa の 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa を起こすので酢酸イオンが塩酸のH^＋と結合して酢酸に戻るのでpHは変わらない．

HCl ＋ 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa →CH3COOH（電離度 強酸 弱酸 かんしょう 遊離 安定 緩衝 中和 立体 バッファー 酢酸 高い 低い CH₃COOH CH₃COONa ） ＋ NaCl

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