弱塩基と弱酸塩の緩衝液

問題

弱塩基と弱塩基塩の水溶液も 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ 液になる．

塩化アンモニウムとアンモニアの緩衝液

水酸化ナトリウムを加えた場合， 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ と 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ の 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ を起こし， 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ が増えないのでpHはアンモニアのpH付近に保たれる．

NaOH ＋ 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ →NH3（電離度低い） ＋ H2O ＋ NaCl

塩酸を加えた場合， 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ と中和反応をして 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ は増えないのでpHは変わらない．

HCl ＋ 強酸 弱酸 強塩基 弱塩基 緩衝 アンモニア 塩化アンモニウム 遊離 NH₃ NH₄Cl H⁺ OH⁻ →NH4Cl

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