溶解度積

問題 1.

溶解度積Kspは， ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ができる物質で考える．

spはsuspension（漂う物質）から来ている．

塩化銀AgClは ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 色沈殿する．しかし，一部はAg⁺とCl⁻に電離している．この濃度の積がAgClの ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 積である．

Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]=1.6×10^－10



例えば，[Ag⁺]=4.0×10^－4(mol/L)の時，

			＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10－10
	Ksp
[Cl⁻]=	—————	=	—————————————
	[Ag⁺]		＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10－4

=0.4×10^－6= ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10^－7(mol/L)となる．


もし，[Ag⁺]と[Cl⁻]をかけてKspの値，1.6×10^－10より ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 場合，沈殿はできず，全て溶けている状態になる．

例えば，[Ag⁺]=2.0×10^－6(mol/L)で

[Cl⁻]= 2.0×10^－6(mol/L)の場合，

[Ag⁺][ Cl⁻]= ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10^－12となり，

　　　　　　　　　　　不等号
＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10^－12 ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 1.6×10^－10より塩化銀は

全て水溶液中に ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 いる．



ここにNaCl，2.0×10^－2(mol/L)を加えると，

一気に塩化物イオン濃度[Cl⁻]が上がり，塩化銀は ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 するようになる．


[Cl⁻]≒ ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10^－2

[Ag⁺][ Cl⁻]= ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10^－6×2.0×10^－2

　　　　　　　　　　　不等号
= ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 ×10^－8 ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 Ksp=1.6×10^－10



このように，塩化銀の[Cl⁻]が低くても，別の化合物のNaClを供給することで[Cl⁻]が上がり，沈殿に影響することを ＜ ＞ 沈殿 白 溶解度 溶けて 共通 大きい 小さい 1.6 2.0 4.0 イオン効果という．

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