ナトリウム

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ナトリウム・リチウム・カリウムの単体

CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 はアルカリ金属の中では最も硬い。

反応性の強さ： Li Na K > Li Na K > Li Na K



水酸化ナトリウム　NaOH

CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 色の固体。 CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 性があり、空気中に放置すると、水蒸気を吸収して表面が CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 くる。

水溶液は、 CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 を吸収し、炭酸ナトリウムの水溶液へ変化する。

2NaOH + CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 → Na₂CO₃ + H₂O

製法： CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 ナトリウム水溶液の CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 によりつくられる。

用途： CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 や CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 、繊維などの中間原料として。

KOHも CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 性がある強 CO2 白 黒 潮解 風解 ぬれて リチウム ナトリウム 塩化 水酸化 カリウム 電気分解 製紙 セッケン 酸 塩基 である。

炭酸ナトリウム　Na₂CO₃

白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 色の粉末。水に 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 溶け 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 性を示す。

水溶液から析出させると、十水和物Na₂CO₃・ 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 の結晶が析出する。
空気中に放置すると、水和物を失い一水和物Na₂CO₃・ 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 の白色粉末となる。
これを 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 という。

塩酸などの酸と反応して、 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 を発生する。

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2

用途： 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 やセッケンの材料として。




製法：アンモニア 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 法（ 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 法）によってつくられる。

NaClの飽和水溶液に 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 とCO2を通し、溶解度の 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 いNaHCO₃を 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 させる。

NaCl + 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2



NaHCO₃を集めて焼き、炭酸ナトリウムをつくる。

2NaHCO₃ → 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 + H₂O + 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2


NH₄Clは再利用する。

2 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2



不足したCO₂は石灰石から補充する。

CaCO₃ → 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 + CO₂



CaOは水を加えて 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 として 白 黒 よく 塩基 酸 H2O 10H2O 風解 潮解 ガラス ソーダ ソルベー NH3 CO2 小さ 大き 浮遊 沈殿 NH4Cl Na2CO3 2NH3 CaO Ca(OH)2 の発生に利用する。

炭酸水素ナトリウム　NaHCO₃

白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 色の固体で、水に 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 溶け 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 塩基性を示す。
加熱すると分解して 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 を発生し、炭酸ナトリウムとなる。

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2



塩酸などの酸と反応して、 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 を発生する。

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2



用途： 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 塩基性を利用して胃酸過多などの 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 に、また、加熱するとCO₂を発生することから 白 少し 弱 強 発泡 胃薬 H2 CO2 性の入浴剤やベーキングパウダーなどに用いられる。

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結果: