銅の反応

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問題 1.

銅の反応

Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O → Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O 　（高温で加熱）

Cu + Cl2 → Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O （気体）　（塩素との反応）

希硝酸との反応
Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O → Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O ↑

濃硝酸との反応
Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O → Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O ↑

熱濃硫酸との反応
Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O → Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O + Cu2O CuO Cu 3Cu 3Cu(NO3)2 CuCl2 4H2O 4HNO3 8HNO3 2H2SO4 CuSO4 Cu(NO3)2 2NO 2NO2 SO2 2H2O ↑

問題 2.

銅の合金

黄銅（ １００円玉 ブロンズ しんちゅう Cu: 70~90% Ni: 10~30% Cu: 80~90% Zn: 5% Sn: 5% Cu: 60~70% Zn: 30~40% ）
１００円玉 ブロンズ しんちゅう Cu: 70~90% Ni: 10~30% Cu: 80~90% Zn: 5% Sn: 5% Cu: 60~70% Zn: 30~40%

青銅（ １００円玉 ブロンズ しんちゅう Cu: 70~90% Ni: 10~30% Cu: 80~90% Zn: 5% Sn: 5% Cu: 60~70% Zn: 30~40% ）
１００円玉 ブロンズ しんちゅう Cu: 70~90% Ni: 10~30% Cu: 80~90% Zn: 5% Sn: 5% Cu: 60~70% Zn: 30~40%

白銅（ １００円玉 ブロンズ しんちゅう Cu: 70~90% Ni: 10~30% Cu: 80~90% Zn: 5% Sn: 5% Cu: 60~70% Zn: 30~40% ）
１００円玉 ブロンズ しんちゅう Cu: 70~90% Ni: 10~30% Cu: 80~90% Zn: 5% Sn: 5% Cu: 60~70% Zn: 30~40%

問題 3.

銅（�U）イオンの反応

Cu²⁺ + NaOH → 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O →過剰量→ 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 　
（ 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 色 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O ）

Cu²⁺ + NH3 → 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O →過剰量→ 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 　
（ 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 色 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O ）

Cu(OH)2 → 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O + 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 　（加熱）　
（ 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 色 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O ）

Cu²⁺ + S²⁻ → 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O ↓ 　
（H2S加える、 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 色 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O ）

Cu²⁺ + 4Cl⁻ → 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 　
（濃塩酸加える、 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O 色 淡青 深青 黄緑 黒 水溶液 沈殿 [Cu(NH3)4]2+ [CuCl4]2− CuO CuS Cu(OH)2 H2O ）

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結果: