銀の反応

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問題 1.

銀の酸との反応


塩酸とは反応 する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O



希硝酸との反応
する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O → する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O ↑



濃硝酸との反応
する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O → する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O ↑



熱濃硫酸との反応
する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O → する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O + する しない Ag 2Ag 3Ag 2HNO3 4HNO3 2H2SO4 AgNO3 3AgNO3 Ag2SO4 NO NO2 H2O SO2 2H2O ↑

問題 2.

銀イオンの反応

強塩基との反応

Ag⁺ + NaOH → 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− →過剰量→ 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 　
（ 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）



弱塩基との反応

Ag⁺ + NH3 → 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− →過剰量→ 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 　
（ 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）



空気中で硫黄と反応して黒くなる反応（酸化ではない）

Ag⁺ + S²⁻ → Ag2S
（ 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）



クロム酸カリウムとの反応
（あと，鉛とバリウムがクロム酸カリウムと反応する）

Ag⁺ + CrO4²⁻ → Ag2CrO4　　
（ 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）



ハロゲンとの反応

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl 　→　感光後、Agが遊離する
（HCl加える、 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）

Ag⁺ + Br⁻ → AgBr 　→　感光後、Agが遊離する
（HBr加える、 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）

Ag⁺ + I⁻ → AgI 　→　感光後、Agが遊離する
（HI加える、 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）



ハイポ（カルキ抜き）との反応

Ag⁺ + Na2S2O3 → 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 　
（チオ硫酸ナトリウム加える、 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− 色 無 白 淡黄 黄 赤褐 褐 黒 水溶液 沈殿 AgOH Ag2O [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3− ）

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結果: