酸化剤と還元剤

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問題 1.

酸化剤と還元剤

酸化還元反応で，相手の物質を 酸化 還元 与える 奪う する物質を酸化剤という．
酸化剤自身は， 酸化 還元 与える 奪う されやすく，相手から電子を 酸化 還元 与える 奪う 性質を持つ．

相手の物質を 酸化 還元 与える 奪う する物質を還元剤という．
還元剤自身は， 酸化 還元 与える 奪う されやすく，相手に電子を 酸化 還元 与える 奪う 性質を持つ．

問題 2.

主な酸化剤

オゾン　O3

O3 + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H⁺ + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^- → S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 + H2O

過酸化水素　H2O2

H2O2 + 2 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ⁺ + 2 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ^- → 2H2O

過マンガン酸カリウム　KMnO4

酸性：
MnO4^- + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H⁺ + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^- → S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ²⁺ + 4H2O

中性・塩基性：
MnO4^- + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H2O + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^- → S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 + 4 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ^-

二クロム酸カリウム　K2Cr2O7

Cr2O7^2- + 14 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ⁺ + 6 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ^- → 2 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ³⁺ + 7H2O

希硝酸　HNO3

HNO3 + 3 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ⁺ + 3 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ^- → S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 + 2H2O

濃硝酸　HNO3

HNO3 + H⁺ + e^- → S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 + H2O

熱濃硫酸　H2SO4

H2SO4 + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H⁺ + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^- → S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 + 2H2O

ハロゲン　Cl2，Br2， I2

Cl2 + 2e^- → 2 S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ^-

二酸化硫黄　SO2

SO2 + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H⁺ + S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^- → S MnO Cl OH Mn NO Cr O H SO e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 + 2H2O

問題 3.

主な還元剤

金属　Na，Mg，Al，．．．

Na → Na⁺ + CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ^-

シュウ酸　(COOH)2　 CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 4とも書く

(COOH)2 →2 CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 + 2 CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ⁺ + 2 CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ^-

塩化スズ(�U)　SnCl2

CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ²⁺ → CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ⁴⁺ + 2e^-

硫化水素　H2S

H2S → CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 + CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H⁺ + CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^-

二酸化硫黄　SO2

SO2 + 2H2O → CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 4^2- + CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H⁺ + CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^-

ヨウ化カリウム　 CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 I

2I^- → CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 + e^-

過酸化水素　H2O2

H2O2 → CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 2 + CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 H⁺ + CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 e^-

硫酸鉄(�U)　FeSO4

Fe²⁺ → CO H SO C S Fe I K O Sn e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 ³⁺

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結果: