pHのlog計算

問題

0.030 mol/lの水酸化ナトリウムのpHを求めよ．





NaOH → Na⁺ + OH^–

強塩基なので，すべて 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 している．

そして，1価の塩基である．

だから，[OH^–] = 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 mol/l



水のイオン積から，


Kw = [H⁺][OH^–] = 1.0×10^–14

	Kw		1.0×10–14
[H+] =	―――	=	――――――
	[OH–]		融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000

	1.0×10–14
pH = – log10	――――――
	融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000

（logの分数の公式を使う．）


= – (log10 1.0×10^–14 – log10 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 )

	融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000
= 14 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 log10	――――
	融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000

　　　　　　　　


= 14 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 log10 3 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 log10 100



= 14 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 2 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000 0.48 = 融解 電離 + – 0.030 3 11.52 12.48 15.52 16.48 100 1000

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