中和滴定

問題

0.10 mol/l の硫酸 15 ml を中和するのに、0.30 mol/l の水酸化ナトリウム

水溶液何 ml を必要とするか。



水酸化ナトリウムx ml加えたとする．


左辺は，H⁺のモル数を表すと

濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000	濃度	濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 （リットルに直す）
		濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ml
濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000	× 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 mol/l ×	――――――
		濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ml/l

右辺はOH^–のモル数を表すと

価数	濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000	量（ 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 に直す）
		濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ml
= 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000	× 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 mol/l ×	――――――
		濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ml/l

濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 倍して分母を消す．

0.20 × 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ＝0.30 × 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000



濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 倍して小数を消す．

濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ×15＝ 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 x



3で割って

濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ×5＝x



x = 濃度 リットル 量 価数 x 0.10 0.30 1 2 3 10 15 1000 ml

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