問題 1.
亜鉛（Zn）
製法：原料の鉱（主成分）などを物にして，で還元して得られる．
性質：色をおびた融点の比較的金属で，など合金の成分，乾電池，として用いられる．
元素で，酸とも塩基とも反応する．
問題 2.
酸との反応
Zn＋２HCl→＋H2↑
塩基との反応
Zn＋２NaOH＋→Na2[Zn4]＋H2↑
問題 3.
亜鉛の化合物：
酸化亜鉛
亜鉛を燃焼させると，色粉末の酸化亜鉛となる．
亜鉛ともよばれ，色顔料や医薬品に用いられる．
酸化物で，水に溶け．
水酸化亜鉛
亜鉛イオンZn2＋を含む水溶液にアンモニア水などの性の水溶液を加えると，色の状の水酸化亜鉛Zn2が沈殿する．
Zn2+＋２OH−→Zn2↓
問題 4.
水酸化亜鉛は，両性水酸化物で，酸とも塩基とも反応する．
酸との反応
Zn(OH)2＋2HCl→Zn2＋２H2O
塩基との反応
Zn(OH)2＋２NaOH→Na2[Zn４] （色水溶液）
水酸化亜鉛の沈殿にさらにアンモニア水を加えると，沈殿は溶け，無色の水溶液となる．
Zn(OH)2＋４NH3→[Zn４]２＋＋２OH− （色水溶液）
これは，両性元素の中ではだけの反応なので覚えておく．
Al，Sn，Pbはアンモニア水を過剰に加えても水に溶け．
水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えた場合は，Al，Zn，Sn，Pbともに水に溶け．
また，アンモニア水を過剰に加えて溶ける金属には，，Agがある．
Cu(OH)2＋4NH4＋→[Cu(NH3)4]２−＋2OH−
＋2NH4＋→[Ag2]＋＋H2O
硫化亜鉛
亜鉛イオンを含む水溶液を弱性または中性にして，硫化水素を吹き込むと，白色の硫化亜鉛の沈殿が生じる．
Zn2+＋S2−→ZnS（色沈殿）
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