問題
融点℃
沸点℃
密度ｇ/㎝（密度がｇ以下の金属を金属という）
用途：アルミ箔，1円玉，窓枠（サッシ），高圧線（銅よりも軽くてなため）．粉末は採取に用いられる．
製法：融解したNa3AlF6にアルミナAl2O3を溶かし，これを電気分解して得る．
電解
氷晶石は，融点をために加える．
ルビーやサファイヤの主成分はである．ルビーは，，サファイヤはFeやが含まれている．
：AlとCu，Mg，などの合金．軽くて丈夫なので，航空機やアタッシュケースに使われている．
製品：アルミニウムの表面をして被膜をつけるとしにくく鍋などに加工される．
問題 2.
アルミニウムの反応：
酸とも塩基とも反応する元素である．その際，を発生する．酸化アルミニウムも酸化物であるが，水素は発生しない．水酸化アルミニウムも水酸化物である．同じく水素は発生しない．アルミニウムは濃硝酸とは反応しすぎて表面に酸化ができるので反応が進まない（）．やニッケルも不動態をつくる．
反応：アルミニウムはとの結合力が強いのでアルミニウム粉末をと混合して点火すると激しく反応する．温度は℃以上になり，された鉄も酸化アルミニウムも状態になるので鉄のに用いられる．
ボーキサイト：Al2O3・nH2O，アルミニウムの鉱石で，Fe2O3を含むので色である．
アルミナ：Al2O3，融点が℃と非常に高いので材として用いられる．
塩化アルミニウム六水和物：AlCl3・6H2O，性がある．薬品や化粧品などに含まれている．
カリウム：AlK(SO4)2・12H2O，（陽イオンが2種類以上の塩）である．
正面体の結晶．℃以上に加熱すると無水物の焼きになる．
問題 3.
アルミニウムイオンの反応：
少量のNaOHを加えるとAl(OH)3となり，沈殿を起こすが，過剰に加えると再び，イオン[Al(OH)4]－になる（正面体構造）．
弱塩基のを加えた場合，Al(OH)3となり，白色沈殿を起こして再び溶けることはない．
両性元素であるSn，Pb，Znのうち，Sn，と性質が似ている．はNH3過剰量で再び溶ける．
（こうぎょく，）：Al2O3，無色透明の結晶で，ダイヤモンドに次いで．
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