：物質が水に溶けてイオンを陰イオンに分かれている状態
：物質が電離しているをで表したもの
強酸・強塩基は電離度，弱酸・弱塩基は．１前後のことが多い．
電離度１．０の塩酸は，％，H＋とCl－に電離している．
電離度０．０１０の酢酸は，％の酢酸がCH3COO－とH＋に
電離している．
問題１．
０．１０mol/Lの炭酸の電離度が０．０２０のとき
H2CO3 ⇄ 2H+ ＋ CO32－
価数 濃度 電離度
電離している水素イオンは ×０．１０×０．０２０＝
０．mol/L
問題２．
０．１０mol/Lの炭酸イオンの濃度は０．００３０mol/Lである．
このとき電離度は，０．００３０mol/L炭酸がしているので
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＝ |
——————— |
＝ |
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問題３．
０．２０mol/Lの炭酸の電離度が０．０２５のとき，
ｐH，水素イオン濃度の指標は，
まず，水素イオン濃度を計算すると
価数 濃度 電離度
×０．２０×０．０２５＝０．＝１．０×１０－２(mol/L)
ｐHは１０の指数からマイナスの符号を取って
ｐH＝
問題４．
塩基性の物質は，ｐHを計算するとき，から
水酸化物イオンOH－の濃度の１０の指数を引く．
例えば，０．０１０mol/Lの水酸化ナトリウムがあるとき，電離度から
OH－も０．０１０mol/L＝１．０×１０－２より
１０の指数は－２からだけをを取り出して
－＝
ｐH＝
これらのｐHの計算は，あくまでも．０×１０－ｎの形の濃度のときのみ使える．
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